Question

高一化学 求详细过程

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Answer 1

（1）除杂要尽可能的不引入新的杂质离子，如果不可避免的要引入新杂质离子，这离子要好除去。
这里本来有的离子为：Na+ Cl- H+ OH-，其中后面两种是水电离的，量少。
除杂试剂中含有的Na+ Cl- 不是杂质，H+ OH-好除去。所以A、C 可以。
B中引入新杂质NO3- ，且不好除去。D中本来是加Ba2+除SO42-，加BaSO4怎么除？
（2）
Ⅰ中，逐滴加入足量NaOH溶液，先沉淀，后沉淀部分溶解，这里溶解的沉淀只可能是Al(OH)3了，肯定含有Al3+，而Al3+可与HCO3-反应，则不含HCO3-。
同时沉淀还有部分没有溶解，说明有另一种沉淀，这里只可能是Mg(OH)2，肯定有Mg2+。
Ⅱ
加入硫酸，得不到澄清溶液。说明有一种不溶于硫酸的沉淀，只可能是BaSO4，说明有Ba2+，
则原来不可能有SO42-。
加AgNO3（硝酸酸化），无AgCl沉淀，则原来不含有Cl-。
综上所述：
肯定有：Mg2+、Ba2+、Al3+
肯定没有：HCO3-、SO42-、Cl-
现在还不能确定的是K+和NO3-。观察下含有的离子，都是阳离子，而溶液必须有阴离子，则肯定有NO3-，最后不能确定的是K+。

追问

太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

Answer 2

我只能告诉你…… 这是常识性题目 自己翻后面的沉淀表

Answer 3

第一题:如果加入硝酸钡，就会引入硝酸根离子，没法出去，D项要出去硫酸根离子，加入就会硫酸钡是沉淀，不会出去硫酸根。A中的过量氢氧根离子可以用盐酸出去，C中过量的氯离子不会影响，因为溶液时氯化钠。

Answer 4

引入了新杂质

追答

硫酸根和硝酸根