Question

化学高手们，能帮我解答一下这道题吗？

在无机栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCL、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCL、K2SO4、ZnCL2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？(我需要过程和详细分析，谢谢各位了！)

Answer 1

一

分析：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．
解答：
解：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中：
n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；
n（Zn2+）=0.1mol；
n（Cl-）=0.3mol；
n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
则需n（K2SO4）=0.3mol；
n（ZnCl2）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol

二

分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有K2SO4可以提供硫酸根，氯化锌提供锌离子等作为解题的入手点．
解答：解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（SO42- ）=0.3mol，根
据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.1mol，此时也提供了氯离子0.2mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.3mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol．

追问

好深奥，完全看不懂！有没有课件之类的资料？

追答

可以看上或下,看得懂上就上,下就下

Answer 2

营养液是离子溶液，只要看离子浓度就好了。已知营养液K离子 0.3mol +2*0.2mol=0.7mol，锌离子0.1mol，硫酸根离子0.1mol+0.2mol=0.3mol，氯离子0.3mol。哪门现有原料要离子浓度达到这些，硫酸根离子只有硫酸钾提供，所以需要硫酸钾0.3mol，同时提供了钾离子0.6mol，锌离子只有氯化锌提供，所以氯化锌0.1mol,同时提供氯离子0.2mol，那么我们还需要0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，正好要0.1mol氯化钾。至于多少克，自己乘吧~