Question

化学11题

Answer 1

选C
分析：22gCO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol
750mlNaOH溶液中含n(NaOH)=1mol/L*0.75L=0.75mol
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 1 1
0.75mol 0.375mol 0.375mol
CO2与碳酸钠反应的物质的量=0.5mol-0.375mol=0.125mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.125mol 0.125mol 0.25mol
根据上面的化学方程式可知：0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反应所放出的热量 为XKJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4XKJ的热量，即2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O (l) △H=-4X KJ/mol (1)
1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3放出的热量YKJ，
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-Y KJ/mol (2)
由（2）-（1）得：
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-（4X-Y) KJ/mol
所以选C
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

2NaOH + CO2 （少量）=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3
第二个是方程式一，第二个应该是两个都有，应该是B