Question

有关化学等效平衡的问题

向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），平衡时混合气体共7mol，令a、b、c分别代表N2,H2,NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的物质量与上述平衡相同，则：
①.若a=0,b=0,则c=___
②.a=0.7,b=2.1,则Ⅰ.c=___,Ⅱ.这时反应向______方向进行，因为：__________________若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是_________.
③.欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是_____

Answer 1

先看条件，（气体体积前后变化的反应）恒温恒容，等量等效。要满足投料量能其实量。2molN2和6molH2相当于4molNH3（一边倒）
第一题c就是4mol
第二题 a、b一边倒到c是1.4 c要到4才能等效平衡 所以 c=2.6 反应的进行方向取决于Qc和K的大小，由已知可以求平衡常数，有现在的a/b/c可以求Qc，比较大小就知道反应怎么进行了。同理，可以求出c的取值，只要Qc＜K就行了
第三题 Qc＞K

Answer 2

1 C=4mol
2 C=2.6mol 逆 气体总量少于7mol，压强小未达到平衡状态，需增大压强
其他的不想算了 好久不碰化学

Answer 3

(1)c=4
(2)c=2.6,逆向进行 范围不太会
(3)b<4.5