求高中化学必修一经典例题
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有NaCl、KCl的混合物12.5g溶于一定量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/ml、质量分数为3.75%的AgNO3溶液800ml，充分反应后滤去沉淀，在滤液中浸入质量为50g的铜片，充分反应后铜片的质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。
解答过程
c(Ag+)=（1000*密度*w)/M(AgNO3的摩尔质量）=0.2625mol/Ln(Ag+)=c(Ag+)*V=0.21mol用差值计算法计算消耗Ag质量：设消耗Ag质量为x Cu——2Ag m(质量差） 64 216 216-64=152 x 50.76-50=0.76 x=1.08g即消耗银0.01mol，即KCl与NaCl共消耗银0.2mol Ag+——Cl- 1 1 0.2 0.2mol设NaCl为Zmol,KCl为Ymol1,Z+Y=0.22,58.5Z+74.5Y=12.5 Z=0.15mol Y=0.05molmNaCl=8.775g mKCl=3.725gwNaCl%=70.2% wKCl=29.8%
解答过程
c(Ag+)=（1000*密度*w)/M(AgNO3的摩尔质量）=0.2625mol/Ln(Ag+)=c(Ag+)*V=0.21mol用差值计算法计算消耗Ag质量：设消耗Ag质量为x Cu——2Ag m(质量差） 64 216 216-64=152 x 50.76-50=0.76 x=1.08g即消耗银0.01mol，即KCl与NaCl共消耗银0.2mol Ag+——Cl- 1 1 0.2 0.2mol设NaCl为Zmol,KCl为Ymol1,Z+Y=0.22,58.5Z+74.5Y=12.5 Z=0.15mol Y=0.05molmNaCl=8.775g mKCl=3.725gwNaCl%=70.2% wKCl=29.8%
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