Question

有关气体摩尔体积的计算 求详解过程。最好有公式。

例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? （约1.12L） 例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。（44） 例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？ （0.1mol）

Answer 1

你好！
（1）在标准状况下，气体的摩尔体积V0=22.4L/mol，那么3.2gSO2的摩尔数n=m/M=3.2/64=0.05mol,所以3.2gSO2的体积V=V0×n=22.4×0.05L=1.12L;
(2)同理气体体积V=(m/M)×22.4L/mol=0.448L算得M=44g/mol;
(3)根据化学方程式2H2+O2=2H2O知2mol氢气会和1mol氧气反应生成2mol水，即2L氢气会和1L氧气反应生成2mol水,而题目给出2.24L的H2,2L的O2，很明显氢气反应完了而氧气有剩余，所以计算要取H2的值计算，那么氢气是0.1nol,生成水也就0.1mol.
希望能帮到你！

Answer 2

（1）n=v/vm
n=m/M
所以
v/vm=m/M
代入数据 M=64
m=3.2
所以v/vm=0.05
所以v=0.05vm
=0,05x22.4=1.12L

(2)n=0.448÷22.4=0.02mol
n=m/M
所以M=0.88÷0.02=44

（3） 方程式 2H2+O2=2H20
2mol 1mol 2mol
0,1mol 0.8 x

由方程式可知氧气过量
那么氢气完全反应
所以水的物质的量0.1mol

希望对你有帮助
学习·进步O(∩_∩)O谢谢