Question

实验室需要配制10％的盐酸500毫升，需要38％的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。

已知10％盐酸的密度是1.047克/立方厘米，38％盐酸的密度是1.19克/立方厘米

不要复制粘贴，我要解题过程
嗯 我算出来盐酸约为116毫升，全解上说加水需362毫升
算出溶质的质量为52.35克，然后
需38％盐酸的质量=52.35克÷38％≈138克
这里不太清楚 溶质的质量就是盐酸的质量 而且教科书上说质量分数=溶质质量÷溶液质量 那么÷38％所得到的应该是溶液的质量 为什么是38％盐酸的质量
然后需加水多少毫升怎么求？？
我貌似走进了一个死胡同，若有什么地方是错误的，望知友指出
谢谢

Answer 1

溶液稀释过程中，溶质质量不变的，就是：m（稀）10％ = m（浓）38％

又因为 m=vp ： 500 * 1.047 * 10％ = v（浓） * 1.19 * 38％
解得：v（浓） = 116
m（水）= m（稀） - m（浓） 所以 m（水）=500 * 1.047 - 116* 1.19 = 385g
水的密度1g/立方厘米 ，所以 v（水）= 385立方厘米

追问

可是全解上面说的是加水362克，这是怎么回事。。

Answer 2

我没有看明白你到底在纠结什么。。。
首先，“盐酸”指氯化氢气体（HCl）的水溶液，所以“溶质的质量就是盐酸的质量”这句话写成“溶质的质量就是氯化氢（HCl）的质量”这样更为妥当。

稀释过程是我们加水的过程，没有动到过溶质，所以溶质的质量在稀释前后没有变化，这也是这种问题解答的关键。
你算出来稀释后氯化氢的质量是52.35g，说明稀释之前，氯化氢的质量也应该是52.35g。稀释之前，52.35g的氯化氢应该全部来源于一定量的38%的盐酸，于是问题就转变成这些溶质到底来自于多少毫升这样的溶液（即38%的盐酸），所以就是根据“质量分数=溶质质量÷溶液质量”，做“需38％盐酸的质量=52.35克÷38％≈138克”这一步的处理。记住，原溶液就是38%的盐酸，一定要把原溶液和之后的稀溶液搞清楚，弄清楚情景。
至于加水的质量，我们知道浓溶液加了水就变成了稀溶液，所以加水的质量就等于浓溶液与稀溶液的质量差。m（水）=m（稀）-m（浓）

Answer 3

你本来就对了，不信你查吧。

追问

我找不到啊。题目都是500克，500毫升和500克的答案不是不一样了啊，那怎么求啊
我主要是加水多少不清楚怎么算 看全解上的算式我越想越乱 所以过来问你们了啊

追答

我不知道，我也快晕了……

追问

嗯 没事 我懂了 很艰难。。。