酸与盐反应的化学方程式
常用的盐与酸的反应有以下几种：
1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂
5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
扩展资料
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。
复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。
参考资料来源：百度百科—盐
参考资料来源：百度百科—酸
舒尔茨亚太
2024-08-03 广告
大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO₃+2HCl===MgCl₂+H₂O+CO₂↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃
硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
扩展资料：
向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
硫酸加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--硫酸
AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑+6NaCl
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaHCO 3 = 2Al(OH) 3 ↓ + 6CO 2 ↑+3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓+ 3NaCl
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2.AgNO3+HCl=AgCl(向下的箭头符号)+HNO3
3.BaCl2+H2SO4=BaSO4(向下的箭头符号)+2HCl
4.H2S+CuSO4=CuS(向下的箭头符号)+2H2SO4
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