Question

.已知：25 ℃时，K[Mg(OH)2]=5.6110-12，K[MgF2]=7.4310-11。下列说法正确的是

A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgH溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K小D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2答案到底是b还是b d啊要求详细解答

Answer 1

B就不用解释了，楼上各位已经有很好的解释；
至于D，要看清楚题目；因为K[Mg(OH)2]=5.6110-12，K[MgF2]=7.4310-11；所以要制成Mg(OH)2悬浊液不须很多Mg（OH）2；而加入NaF溶液可能很稀；所以在Mg（OH）2溶解时，可能有MgF2析出。所以D不能选！

Answer 2

选B

B会生成 氨气 使Mg的浓度增大。

D中 K[Mg(OH)2]=5.6110-12，K[MgF2]=7.4310-11 前者小于后者，所以 ，不可能转化的！

Answer 3

B
Mg(OH)2是能转化为MgF2
B中加入少量的NH4Cl固体，部分OH被消耗，所以Mg2+含量增大

Answer 4

好像是b，我以前见过这个，好像是b。

Answer 5

B,小的先沉淀，大的转化为小的