Question

高中化学问题，求详解，越详越好

相同质量的SO2和SO3相比较，下列那些叙述正确的？
①它们所含的分子数目之比是1:1
②它们所含的氧原子数目之比是2:3
③它们所含的原子数目之比为15:16
④它们所含的硫原子数目之比是5:4
⑤它们所含的电子数目之比为1:1

【表示不知道怎么计算的。。。求耐心指导】

Answer 1

假设它们的质量均为80g（这个可以随意假设，不过尽量保持计算方便）
SO2物质的量为1.25mol，SO3的物质的量为1mol。
所以分子数目比为1.25：1=5：4
氧原子数目比为（1.25*2）：3=2.5：3=5：6
所含原子数目比为（1.25*3）：4=3.75：4=15：16
所含硫原子数目比为1.25：1=5：4
所含电子数目比为1：1，SO2含电子数是（16+8*2）*1.25=40，SO3含电子为16+8*3=40，所以电子数比为1：1

Answer 2

好吧…一个一个来
假定两个物质全都是64g so2 1mol so3<1mol=64/80=0.8mol
so2so3氧元素比值2:2.4 原子数比3:3.2正确 硫原子1:0.8正确 电子数16+8+8:0.8(16+8+8+8) 故345正确

Answer 3

目测345是对的 如果我回答对了再说做法