Question

分析化学，酸碱滴定问题！ 以甲基橙为指示剂，有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测

以甲基橙为指示剂，有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会？
A 偏高 B 偏低 C 无影响 D无法确定
(求分析过程，谢谢)

Answer 1

试试。

B
为了叙述方便，我忽略Na2CO3。 其实因为两次实验用的碱溶液一样，所以最后偏差只跟酸有关。

第一步标定时，因为甲基橙的变色临界点pH<7，而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定HAc值偏高。

第二步测定，同样甲基橙的变色临界点pH<7，但因为HAc弱酸，则等化学计量比点pH>7。此时滴至甲基橙变色点时，滴定NaOH的用量比实际HAc的量少。这会使测定HAc值偏低。

这两步分别对于测定值的影响是相反的，所以需要进一步定量考虑。因为第二步测定时，变色临界点离化学计量比点更远，所以第二步的误差比第一步大，所以第二步影响大，测定值偏低。

你可以自己思考带有Na2CO3的情况。

Answer 2

甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以测弱碱性的溶液要用甲基橙，这样误差要小一些，用甲基橙作指示剂时，用氢氧化钠测含碳酸钠的氢氧化钠基本是准确的，而如果要测弱酸则采用酚酞较好，如果用甲基橙，PH=4.4时就变色，因为醋酸是弱酸，部分电离，在PH=4.4时，还有很多氢离子没有电离出来，所以仍需较多氢氧化钠来滴定，所以误差较大，测定结果偏低。

Answer 3

测定结果有影响：答案选择： B 偏低