Question

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系并指出氧化剂和还原剂

（1）2H2 + O2==点燃==2H2O (2)4P + 5O2==点燃==2P2O5（3）2KCLO3==MnO2加热==2KCL + 3O2 (4)2HgO==加热==2Hg + O2 (5)WO3 + 3H2==高温==W + 3H2O

Answer 1

（1）2H2 + O2==点燃==2H2O H2中H为0价、O2中O为0价，H2O中H为+1价、O为-2价。H化合价升高，H2为还原剂；O化合价降低，O2为氧化剂(2)4P + 5O2==点燃==2P2O5 P为0价、O2中O为0价，P2O5中P为+5价、O为-2价。P元素化合价升高，P为还原剂，O元素化合价降低，O2为氧化剂（3）2KClO3==MnO2加热==2KCl + 3O2 KClO3中K为+1价、Cl为+5价、O为-2价；KCl中K为+1价，Cl为-1价，O2中O为0价。Ci元素化合价降低，O元素化合价升高。KClO3既是氧化剂又是还原剂(4)2HgO==加热==2Hg + O2 HgO中Hg为+2价，O为-2价。Hg为0价，O2中O为0价。Hg元素化合价降低，O元素化合价升高。HgO既是氧化剂又是还原剂。(5)WO3 + 3H2==高温==W + 3H2O WO3 中W为+6价、O为-2价。H2中H为0价。W为0价，H2O中H为+1价、O为-2价。W元素化合价降低，H元素化合价升高。WO3为氧化剂，H2为还原剂。

Answer 2

（1）H：化合价从0变为+1，O：化合价从0变为-2，氧化剂：O2，还原剂：H2，氧化产物：H2O，还原产物：H2O。（2）P：化合价从0变为+5，O：化合价从0变为-2，氧化剂：O2，还原剂：P，氧化产物：P2O5，还原产物：P2O5。（3）CL：化合价从+5变为-1，O：化合价从-2变为0，氧化剂：KCLO3，还原剂：KCLO3，氧化产物：O2，还原产物：KCL。（4）Hg：化合价从+2变为0，O：化合价从-2变为0，氧化剂：HgO，还原剂：HgO，氧化产物：O2，还原产物：Hg。（5）W：化合价从+6变为0，H：化合价从0变为+1，氧化剂：WO3，还原剂：H2，氧化产物：H2O，还原产物：W。

Answer 3

2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2
氧由正二变成0.
kclo3既是氧化剂又是还原剂.
而mno2只是催化剂.
2hgo====2hg+o2
同上.
wo3+3h2====w+3h2o
w由正六变成0.
h由0变成正1.
wo3是氧化剂.
h2是还原剂.
记住.被还原
的物质是氧化剂.
被氧化的物质是还原剂/