Question

在25℃时,用石墨电极点解2.0L 0.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4g克铜生成

若电解后的体积不变，则电解后溶液的PH值为？
若将溶液恢复到与点解前一样，则需加入 ？mol的氧化铜
若用等质量的两块铜片代替石墨 电解后两铜片的质量差为 ？ 电解液的PH ？ （变小/不变/变大）

Answer 1

电解硫酸铜的方程式 2CuSO4+2H2O=(条件电解)2Cu+O2+2H2SO4 所以当生成6.4gCu即0.1molCu时得到硫酸0.1mol即c(H+)=0.2MOL/2L=0.1mol/L 所以PH=1

Answer 2

pH=1
0.1molCuO
12.8g，不变

追问

只需解释第一题的PH为什么为1，我只知道他是变小的

追答

转移0.2mol电子，产生0.2molH+，2L溶液，得到0.1mol/LH+溶液。

追问

好像没学过怎么算PH值的 看不懂

追答

pH = - lg[H+]