Question

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所的混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和C偶的质量比可能是 答案6:7要详解过程。谢谢！！！！！！！！！！

Answer 1

2CO + O2 === 2CO2 ①2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 ②把反应①②进行叠加（即左边+左边，右边+右边）可得：CO + Na2O2 === Na2CO3 由上式清晰地看出，固体增重的质量实际上就是CO的质量，所以原混合气体中O2和CO得质量分别为12g和14g，应该选择D项。

Answer 2

CO和O2反应生成CO2（有剩余气体CO或O2）Na2O2只与CO2反应，得Na2CO3和O2（不与剩余的CO或O2反应）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据质量守恒定律，增重14g的正是上面化学方程试中CO所生成的质量所以O为12g，CO为14g。12:14=6:7 着方法是走捷径，有点难理解，多看几次也许就会了。

Answer 3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m(Na2CO3)-m(Na2O2)=14m(Na2O2)+m(CO2)=m(Na2CO3)+m(O2)∴m(CO2)-m(O2)=14设反应的CO2 2a mol生成的 O2 a mol44*2a-32a=14a=1/42a=1/2有CO2 1/2mol即有C原子1/2mol所以有CO 1/2mol 14g剩余O2 12g12：14=6：7

Answer 4

2Na2O2+2co2=2Na2CO3+o2也就是反映88gCO2生成32gO2净增56g题中增重14g就是生成0.5molCO2也就是反映0.5molco就是14g那么O2就是12g或者反映02 0.25mol 就是8g 那么co 18g所以比为6：7 或 4：9