Question

高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么？有什么例子？

Answer 1

沉淀溶解平衡，就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。

常考的例子就是AgCL沉淀中加NaI 沉淀颜色变黄

Answer 2

把他看成可逆反应的平衡不就行了？就是溶解到极限，方程式左边一溶解，右边就沉淀下来，两边都有进行，形成一动态的平衡。
例子的话，像那些难溶的都可以。。突然想不起来具体的例子了