Question

求答案！！！题目如下。（高一化学必修1）

同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4（甲烷），乙容器中所盛气体为NH3。
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的物质的质量之比为?
(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为？
谢谢了~

Answer 1

第一问  12：17

二：4；5

很简单，通分一下就行了

1. 氢原子数相等，那就可以设想为有3molCH4,4molNH3

2. 原子总数相等，设想为有4molCH4,5molNH3
   

Answer 2

您好，很高兴回答您的问题。
（1）因为1mol甲烷含有4molH，1mol氨气含有3molH，所以要使得甲乙两容器中氢原子数相等，就需要甲烷：氨气（物质的量之比）=3：4。
（2）因为1mol甲烷含有5mol原子，1mol氨气含有4mol原子，所以要使得甲乙两容器中原子总数相等，就需要甲烷：氨气（物质的量之比）=4：5
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~

追问

第一小题是问物质的质量不是物质的量~~