Question

高二化学题。

氢气和丙烷组成的混合气体，标准状况下体积为5.6L在足量氧气中充分燃烧恢复到室温后测得放热192.34kJ则混合气体中丙烷与氢气的体积比是多少？
已知2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H = –5716 kJ/mol
2H2g + O2g 2H2Og △H = – 484 kJ/mol
C3H8g +5O2g 3CO2g + 4H2Ol △H = –22200 kJ/mol

Answer 1

解：设混合气体中H2、C3H8的物质的量分别为Xmol、Ymol
混合气体的物质的量之和为 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol
因为是常温，则水为液态，H2燃烧的热化学方程式用上面（1）式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = –571.6 kJ/mol

2mol 放热 571.6KJ
Xmol 放热 285.8X KJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = –2220.0 kJ/mol

1mol 放热 2220KJ
Ymol 放热 2220X KJ
有： X+Y=0.25
285.8X KJ + 2220X KJ =192.34KJ
解得： X=0.1875 Y =0.0625
丙烷与氢气的体积比等于其物质的量之比等于： 0.0625：0.1875 =1：3

这个题目还可以用十字交叉法。

Answer 2

把下面2式加起来求出△H 用192.34除△H 前面系数同时约化
不是可以求出 氢气和丙烷 的物质的量比了吗 乘5.6除22.4