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初三上册化学所有重要知识点
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2013-09-20
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包含上册重要的知识点 适合复习使用
1、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如:状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如:氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
空气
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论:(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述:(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化: 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。
净化水的方法:蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种,净化程度由低到高的顺序:蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
(2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法:向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣)
(3)降低水的硬度的方法:①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏:获取纯净水的一种方法。注意:先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石,防止暴沸。
1、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如:状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如:氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
空气
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论:(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述:(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化: 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。
净化水的方法:蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种,净化程度由低到高的顺序:蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
(2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法:向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣)
(3)降低水的硬度的方法:①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏:获取纯净水的一种方法。注意:先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石,防止暴沸。
2013-09-20
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设M为某元素的元素符号1.M元素在化合物中的质量分数=M的相对原子质量×M的原子个数/化合物的相对分子质量×100%2.混合物中某成分的质量分数=成分的质量/混合物的质量×100%3.M的相对原子质量=一个M原子的质量/(一个碳原子质量/12)(一般来说是查表)4.溶液中溶质的质量分数=溶剂的质量/溶液的质量5.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量6.稀释或蒸发问题:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数一、物质与氧气的反应:(全书化学方程式)(1)单质与氧气的反应:1. 2Mg + O2 点燃 2MgO镁 氧气 氧化镁2. 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁3. 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铝 氧气 三氧化二铝(氧化铝) 4. 2Cu + O2 加热 2CuO 铜 氧气 氧化铜 5. 2H2 + O2 点燃 2H2O氢气 水6. 4P + 5O2 点燃 2P2O5 磷 五氧化二磷7. S + O2 点燃 SO2 硫 二氧化硫8. C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧)碳 二氧化碳9. 2C + O2 点燃 2CO (不充分燃烧) 碳 一氧化碳(2)化合物与氧气的反应:10. 2CO + O2 点燃 2CO2一氧化碳 二氧化碳11. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O甲烷12. 2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二氧化硫 三氧化硫13. 2C2H2+ 5O2 尘埃 4CO2 + 2H2O已炔二.几个分解反应:14. 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑(直流电)15. NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 碳酸氢铵 氨气16. 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰17. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(实验室制氧气) 过氧化氢 18. H2CO3 === H2O + CO2↑碳酸19.高温煅烧石灰:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 碳酸钙 氧化钙20. 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑氯酸钾 氯化钾三.呼吸、光合作用:21. 呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 葡萄糖22. 光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2四.氧化还原反应23. 3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 一氧化碳 氧化铁(三氧化二铁)24. 碳还原二氧化碳:CO2 + C高温2CO25. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热H2O+ Cu26. 碳还原氧化铜:C +2CuO 高温 2Cu + CO2↑27. 一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO加热Cu + CO2 五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气) 硫酸锌29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 硫酸亚铁37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水38. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氯化铁39. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸铁(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)(4)非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水40. 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O 碳酸钠41. 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (实验室检验CO2) 氢氧化钙 碳酸钙(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水42. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O43. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O44. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 45. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O46. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O47. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O48. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O49. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O50. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O51. 氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O硫酸铵(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐52. 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑ (实验室制二氧化碳) 碳酸钙 氯化钙53. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑ 54. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4====Na2SO4+H2O +CO2↑ (及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐55. 氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 56. 氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4六.其它反应:57. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 碳酸不稳定容易分解:H2CO3=== CO2↑+ H2O58. 二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO359. 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO460. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)261. CaCO3 + H2O +CO2==== Ca(HCO3)2 碳酸钙 碳酸氢钙62. Ca(HCO3)2==== CaCO3 ↓+ H2O +CO2↑
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2013-09-20
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实验室器具名称 分子 院子 离子及他们的构造 元素周期表及其意义 化合物概念 碳及碳的氧化物 化合价 化学方程式的书写,配平
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2013-09-20
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...无语...这都还要记...听完课就会拉
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