Question

硫酸铜表面活性剂含量的测定方法 要非常具体的，谢谢，回答好的话，我会多加分的，谢谢

Answer 1

实验06 硫酸铜中铜含量的测定

一、实验目的

掌握用碘法测定铜的原理和方法。�

二、实验原理

二价铜盐与碘化物发生下列反应：

析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定，由此可以计算出铜的含量。Cu2+与I-的反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI。但是由于CuI沉淀强烈地吸附 离子，会使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（ ）转化为溶解度更小的CuSCN（ ）：

这样不但可以释放出被吸附的 离子，而且反应时再生出来的I-离子可与未反应的Cu2+离子发生作用。在这种情况下，可以使用较少的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则因为I2的量较多，会明显地为KSCN所还原而使结果偏低：

为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子催化，使结果偏高。

大量Cl-离子能与Cu2+离子络合，I-离子不易从Cu(Ⅱ)的氯络合物中将Cu(Ⅱ)定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸（小量盐酸不干扰）。

矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其他能氧化I-离子的物质（如 、 离子等）的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（例如使 离子生成 络离子而掩蔽），或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化I-离子。

三、主要试剂和仪器

1.0.05mol·L-1 Na2S2O3标准溶液；

2.1mol·L-1 H2SO4溶液；�

3.10%KSCN溶液；

4.10%KI溶液；

5.1%淀粉溶液。

四、实验步骤①

准确称取硫酸铜试样（每份质量相当于20-30mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液）于250mL碘量瓶中，加1mol·L-1 H2SO4溶液3mL和水30mL使之溶解。加入10%KI溶液7-8mL，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至呈浅黄色。然后加入1%淀粉溶液1mL，继续滴定到呈浅蓝色。再加5mL10%KSCN（可否用NH4SCN代替？）溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCN悬浮液。由实验结果计算硫酸铜的含铜量。

五、思考题

1.硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸？

2.用碘法测定铜含量时，为什么要加入KSCN溶液？如果在酸化后立即加入KSCN溶液，会产生什么影响？

3.已知 ， ，为什么本法中Cu2+离子却能使I-离子氧化为I2？

4.测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？

5.如果分析矿石或合金中的铜，应怎样分解试样？试液中含有的干扰性杂质如Fe3+、NO3-等离子，应如何消除它们的干扰？

6.如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或铜合金中的铜，用什么基准物标定Na2S2O3溶液的浓度最好？