Question

关于高一的一道化学题，谢谢~

关于高一的一道化学题，谢谢~
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，求：
（1）收集到的H2S气体的体积（S.T.P）
（2）溶液中正二价铁离子和氢离子的物质的量浓度。

Answer 1

FeS+2H+=Fe2++H2S↑
由于发生反应的两种反应物FeS和盐酸的量已经给出，求H2S气体的体积时，必须考虑过量计算。在制备H2S气体时，有少量的H2S溶解在反应液中，因此，实际收集到的H2S并不是从反应方程式得到的计算量。题目中告诉了H2S的浓度，就提示了这一点；由于氢硫酸是很弱的酸，在强酸（本题中盐酸过量）中，由H2S电离出的[H+]可以忽略不计。
判断盐酸为过量，应以FeS的物质的量为基准计算。

n（FeS）=8.8g÷88 g/mol=0.10 mol

（1）共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S物质的量为：

0.20L×0.10 mol/L=0.02mol，所以收集到H2S气体的物质的量为：

0.10 mol-0.02 mol=0.08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为：

0.08mol×22.4L/mol=1.8L

（2）生成Fe2+为0.10mol，其浓度为：

0.10mol÷0.20L=0.50mol/L

消耗掉H+0.20mol，反应前H+的物质的量为：2.0mol/L×0.20L=0.40mol

则：溶液中H+的物质的量浓度为：

（0.40 mol-0.20mol）÷0.20L=1.0mol/L

Answer 2

A正确.O的相对原子质量16
.所以32克O元素有这么多氧原子.B,C项题支看不懂.但A一定正确