Question

关于化学实验式和分子式的计算(要有详细的解题过程)

题1：某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%。求该未知物A的实验式。

题2：某芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3molH2O，求A的分子式。

Answer 1

M(c)=12g/mol,M(H)=1g/mol,M(o)=16g/mol
设实验式为CxHyOz
则由已知条件可列方程
ω(C)/M(c):ω(H)/M(H):ω(O)/M(O)=x:y:z ①

ω(O)=1-52.16%-13.14% ②
其中ω表示质量分数
联立①②解得
x:y:z=2:4:1
所以实验式为
C2H4O
2.其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍：即密度为2×82=164；C的质量分数：164×0.732≈120，所以C原子个数为10，同理H原子个数为12，剩下的就是O原子的总相对质量32，即O原子个数为2.所以答案是C10H12O2