Question

一到高考化学题，看了答案还是不懂

（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

答案：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
1.02g
17g/mol
=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：

2x+2y=0.06
64x+24y=1.52

，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
1000×1.4×63%
63
mol/L=14mol/L，故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是
0.04mol
0.05mol
×100%=80%，故C正确；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.64mol
1mol/L
=0.64L=640mL，故D错误；
故选D．
-----------------------------------------------------
CD选项怎么算。C中电子转移守恒什么意思啊，哪里跟那里相等，0.06是哪里来的。
我觉得D算出来的640ml是错的。应该是700ml啊？因为要先把剩下的HNO3反应了，才反应硝酸铜和硝酸镁，对不对？

Answer 1

所谓的电子转移守恒就是等电子总数等于失电子总数
硝酸生成NO2 每生成1mol转移1mol电子
硝酸生成N2O4 每生成1mol转移2mol电子
铜变成铜离子 每生成1mol转移2mol电子
镁变成镁离子 每生成1mol转移2mol电子
所以NO2 + 2×N2O4= 2 ×Cu + 2× Mg
0.06就是铜和镁之和的2倍

D中已经考虑了中和硝酸的那部分了，直接使用最终溶液为硝酸钠这个最终结果了。