Question

高中化学，谢谢了，

Answer 1

（1）铁Fe

铝与氧化铁粉末在较高温度下发生剧烈反应，生成氧化铝和Fe，MgO与Al不发生铝热反应，所以单质B为Fe

（2）MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（3）Fe＋2H^+=Fe^2+＋H2↑  

 Fe＋2Fe^3+=3Fe^2+

（4）设20 g A中MgO和Fe₂O₃的物质的量均为X，

因为A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物

则40g/mol*X+160g/mol*X=20g

解得：x＝0.1 mol

加入KSCN溶液，无现象，

说明：Fe^3+无剩余，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液.

溶液中C(Mg^2+)=0.1mol/0.15L=0.67mol/L

根据Cl^-守恒得：

C(Fe^2+)=[（6mol/L*0.15L-0.1mol*2)*1/2]/0.15L=2.3mol/L

希望我的回答能对你学习有帮助！