Question

高中化学 将100gcaco3放入500ml3mol/L的稀盐酸中.完全反应后 生成标况下co2的体积为多少?

Answer 1

100g碳酸钙是1mol，盐酸共有1.5mol，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，
所以碳酸钙过量，所以一共能产生1.5/2=0.75mol二氧化碳，所以体积是0.75*22.4=16.8L

追问

因为我是预习的 想问下 为什么盐酸共有1.5mol 还有为什么产生0.75mol 二氧化碳 能写下式子吗
不好意思麻烦了....

追答

500*3/1000=1.5，摩尔浓度的含义是在1L溶液中含有多少mol的溶质，所以1L里有3mol，所以500ml里有1.5mol
反应方程式的系数比就是mol数的比，盐酸的系数是2，二氧化碳的系数是1，所以盐酸比二氧化碳的摩尔数比应该是2比1，所以1.5/2=0.75mol
判断碳酸钙过量也是根据反应方程式的系数比就是摩尔数比，碳酸钙的摩尔数是1mol，如果完全反应的话需要2mol的盐酸，系数1：2，但是现在只有1.5mol的盐酸，所以，碳酸钙有剩余。

追问

明白了 谢谢你!!

追答

不谢～

追问

明白明白 学霸!

追答

- -不是学霸。。。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 2mol 22.4L
100g 3mol/L*0.5L=1.5mol V(CO2)
CaCO3过量，按HCl算
V(CO2)=22.4L*1.5mol/2mol=16.8L