Question

求解这道化学题的解题思路！

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Answer 1

先说一下思路：第一步加NaOH 调节PH，是将NH4+转化成NH3·H2O 然后通过加热，得到NH3
氨水不稳定 加热易分解

通入空气 就是利用空气流带走NH3
NH3·H2O=可逆=NH3+H2O 平衡正向移动
有利于除掉氨
3
利用得失电子守恒
2HNO3—N2 转移10e- 一个HNO3转移5mol电子
CH3OH 32g 是1mol 转移6mol电子
所以参加反应的HNO3 就是6÷5=1.2mol
所以还原剂：氧化剂就是1:1.2=5:6

Answer 2

1过程加NaOH 加热是为了赶走氨气
离子方程式 铵根和氢氧根生存氨气和水 在30°时 一水合氨会有分解 通入空气增大空气浓度 赶走氨气
硝酸被还原成氮气 氮从+5到0 甲醇被氧化为二氧化碳 碳从-2价升到+4价 1mol甲醇（32g）转移6mol电子 所以还原剂与氧化剂比为5:6

Answer 3

（1）NaOH的作用 NH4+ + OH- =NH3·H2O
溶液中存在平衡NH4+ + OH- <=>NH3·H2O <=>NH3↑+H2O，通入空气带出NH3，促使平衡不断正向移动，降低溶液中的NH4+ 浓度

从Ⅱ可以看出，氨态全变成硝酸，说明加了氧化剂

（3）CH3OH ~ 6e- HNO3 ~ 5e-
∴ 5CH3OH ~ 30e- 6 HNO3
∴ 5 : 6

Answer 4

应该是5:6