Question

1.下列五种溶液:①NaOH溶液,②Ba(OH)2溶液,③Na2SO4溶液,④稀硝酸,⑤混有少量硝酸

1．下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液．（1）指出其中属于碱溶液的是（选填序号）；（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（选填序号）．

解释清楚为什么

Answer 1

(1)碱： ①②
(2)C

加入第一滴时，就会有BaSO4沉淀生成、中间沉淀生成不受其他任何因素影响。
直到SO42-消耗完毕。

另外虽然MgSO4中含有少量 硝酸，这些H+会和OH-反应，待硝酸消耗完毕后，OH-开始和Mg2+结合，所以有一个沉淀生成的高峰期，同时有BaSO4和Mg(OH)2，符合的只有C

故选C

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Answer 2

(1)1、2
（2）选C
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
Ba2++2OH-+Mg2+ + SO42-=BaSO4+Mg(OH)2
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2
选C吧，

Answer 3

1.①②
2.C
Ba（OH）2+2HNO3==Ba（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+MgSO4==Mg（OH）2+BaSO4
Ba2+与SO42-结合，OH-先中和硝酸再与Mg2+反应

Answer 4

(1) 1 2(参见碱的定义）
(2)C（氢氧化钡要先与硝酸反应，所以镁离子开始不沉淀（第一个折点），由于硫酸根先开始沉淀（而且和镁离子物质的量相同），所以硫酸根先消耗完，（第二个折点）