中和反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应的概念(并举例)。以及这几种反应的先后顺序。谢!

中和反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应的概念(并举例)。以及这几种反应的先后顺序,就是说这几种反应假设在溶液里都可能反应,那么他们反应的先后顺序。回答后被采纳另有悬... 中和反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应的概念(并举例)。以及这几种反应的先后顺序,就是说这几种反应假设在溶液里都可能反应,那么他们反应的先后顺序。回答后被采纳另有悬赏 展开
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匿名用户
2013-09-21
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中和反应:酸与碱的反应,是溶液呈中性(pH=7),一般属于复分解反应例:NaOH+HCl==NaCl+H2O氧化还原反应:反应过程中发生电子得失或转移(表现为化合价变化),置换反应一定为氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。例:CuO+CO==加热==Cu+CO2置换反应:单质A+化合物B==单质C=化合物D,反应前后一定有不同单质。例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑复分解反应:应该是化合物的阴阳离子互换。生成水,气体或沉淀。一般来说,反应为同时进行,不存在先后顺序,所谓的先后顺序,发生在有活动性差距的反应(例如活泼金属与盐的置换,优先置换活泼性最弱的)例:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
匿名用户
2013-09-21
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中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.(中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应)NaOH+HCl==NaCl+H2O 氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。H2 + Cl2=点燃=2HCl 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl先后顺序不知道如何表达因为中和反应一般生成了男电离的水,可能属于复分解反应和置换反应,但是有一点是确定的氧化还原反应最先发生,其他的可以假设某一种县发生,看反映的最终结果,一般按最简单的过程处理,若与假设冲突或其他不满足组简单的过程则很有可能是其他顺序了
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匿名用户
2013-09-21
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中和反应就是酸和碱反应,并使溶液呈中性,例如PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠,等体积混合氧化还原反应就是物质的化合价发生了变化,例如氢气和氧气置换反应就是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,例如单质铁和氯化铜复分解反应发生在溶液中,例如氯化铵和氢氧化钠反应
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匿名用户
2013-09-21
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你个垃圾坤
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