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纯净物有固定组成,混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种,...2.纯净物有固定结构,混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成,即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。
氧化物的分类方法有多种：
(1)按照跟氧相化合的另一元素与氧元素之间电负性差别的大小，将氧化物分为分子氧化物、离子氧化物和大分子氧化物三类：
①氧跟电负性比较低的元素，如钠、钙等一些活泼的金属化合，生成离子型化合物。在这些离子化合物的晶体中，并不存在如Na2O、CaO所表示的这种“分立”的或“不连续”的小分子。
②氧跟电负性和它差别不大的另一元素化合时，生成共价型小分子化合物，如NO、SO2、CO2和Cl2O7等。
③具有中等程度电负性的元素跟氧化合时，生成有一定聚合度的独立分子氧化物，如P4O6和P4O10及AS4O6和AS4O10等，可将它们分别看作X2O3和X2O5的二聚物。当氧跟金属性更明显的元素化合时，可以生成具有更大聚合度的、原子晶格的庞大聚合体，如SiO2、B2O3等。在这类化合物的晶体中，也没有独立的小分子，它们大多不溶于水或微溶于水。
如果从晶格的类型来看，第一类属离子晶体，第二类属分子晶体，第三类中聚合大的属原子晶体。
(2)根据氧化物酸碱性的表现，通常将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和惰性氧化物（或不显酸碱性的氧化物）。
①酸性氧化物。绝大多数的非金属氧化物，及某些过渡金属元素中高价态的氧化物，属酸性氧化物，如CO2、SO3、SiO2、CrO3、Mn2O7等。它们或能跟水作用生成酸，或能跟碱作用生成盐和水。
②碱性氧化物。大多数金属元素的氧化物，及某些过渡金属元素的低价态氧化物，属碱性氧化物，如Na2O、CaO和CrO等。它们能跟水作用生成碱，或跟酸作用生成盐和水。
③两性氧化物。少数金属元素的氧化物，如ZnO。Al2O3、Sb2O3及Cr2O3等，还有个别非金属元素的氧化物如As2O3等，属两性氧化物。它们既能跟酸作用，又能跟碱作用生成盐和水。
④惰性氧化物。从阿累尼乌斯酸碱理论来看，有的氧化物如NO和CO，它们既不显酸性，也不显碱性，称为惰性氧化物，或中性氧化物。
应当指出，对同一种元素来说，在化合物分子中其价态（或氧化数）的高低，也影响其酸碱性的变化。以锰的氧化物为例，MnO为碱性，MnO2为两性，而Mn2O7则显酸性。
(3)根据氧元素在形成二元化合物中的价键特征，或者说根据氧元素在生成氧化物时的成键基础，将氧化物分为正常氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等几种。
以碱金属中的钾元素为例，其正常氧化物的化学式为K2O，过氧化物为K2O2，超氧化物为KO2，臭氧化物为KO3．
在以氧原子为基础形成的正常氧化物中，氧的化合价为?2。过氧化
过氧链—O—O—的一类氧化物，如Na2O2、BaO2和H2O2（H—O—O—H）等。超氧化物和臭氧化物，可看成是以O2分子和O3分子为基
如超氧化铷RbO2和臭氧化钾KO3等。
过氧化物、超氧化物和臭氧化物，都是强的或极强的氧化剂。
(4)根据氧化物分子中氧原子数与另一元素的原子数的相对多少，分为正常氧化物、过氧化物和次氧化物。
①正常氧化物。与前面“三、”中的有关叙述类同，如H2O、CaO和Al2O3等氧化物都是正常氧化物。在这类化合物中仅有M—O键（M为与氧结合的另一元素）。
②过氧化物。在这类氧化物分子中所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目多一些，如H2O2和BaO2等。根据氢和钡元素的化合价，“正常”情况下，2个H原子和1个Ba原子，都只需要1个O原子。与过氧化物相似，氧原子数比正常情况下应有数为多的氧化物，还有前面谈到的超氧化物和臭氧化物。
③次氧化物。与第2类氧化物相反，在这类氧化物分子中，所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目要少，如次氧化碳C3O2，其结构式为O=C=C=C=O。可以看出，在这类化合物分子中，除O跟某元素M所形成的M—O键外，还有某元素自身所形成的M—M键。碱金属中最活泼的铯，在氧气不充足的情况下，也生成类似的氧化物，已知的有Cs3O、Cs7O2、Cs4O和Cs7O等。 baidu 上还有很多
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成,即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。
氧化物的分类方法有多种：
(1)按照跟氧相化合的另一元素与氧元素之间电负性差别的大小，将氧化物分为分子氧化物、离子氧化物和大分子氧化物三类：
①氧跟电负性比较低的元素，如钠、钙等一些活泼的金属化合，生成离子型化合物。在这些离子化合物的晶体中，并不存在如Na2O、CaO所表示的这种“分立”的或“不连续”的小分子。
②氧跟电负性和它差别不大的另一元素化合时，生成共价型小分子化合物，如NO、SO2、CO2和Cl2O7等。
③具有中等程度电负性的元素跟氧化合时，生成有一定聚合度的独立分子氧化物，如P4O6和P4O10及AS4O6和AS4O10等，可将它们分别看作X2O3和X2O5的二聚物。当氧跟金属性更明显的元素化合时，可以生成具有更大聚合度的、原子晶格的庞大聚合体，如SiO2、B2O3等。在这类化合物的晶体中，也没有独立的小分子，它们大多不溶于水或微溶于水。
如果从晶格的类型来看，第一类属离子晶体，第二类属分子晶体，第三类中聚合大的属原子晶体。
(2)根据氧化物酸碱性的表现，通常将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和惰性氧化物（或不显酸碱性的氧化物）。
①酸性氧化物。绝大多数的非金属氧化物，及某些过渡金属元素中高价态的氧化物，属酸性氧化物，如CO2、SO3、SiO2、CrO3、Mn2O7等。它们或能跟水作用生成酸，或能跟碱作用生成盐和水。
②碱性氧化物。大多数金属元素的氧化物，及某些过渡金属元素的低价态氧化物，属碱性氧化物，如Na2O、CaO和CrO等。它们能跟水作用生成碱，或跟酸作用生成盐和水。
③两性氧化物。少数金属元素的氧化物，如ZnO。Al2O3、Sb2O3及Cr2O3等，还有个别非金属元素的氧化物如As2O3等，属两性氧化物。它们既能跟酸作用，又能跟碱作用生成盐和水。
④惰性氧化物。从阿累尼乌斯酸碱理论来看，有的氧化物如NO和CO，它们既不显酸性，也不显碱性，称为惰性氧化物，或中性氧化物。
应当指出，对同一种元素来说，在化合物分子中其价态（或氧化数）的高低，也影响其酸碱性的变化。以锰的氧化物为例，MnO为碱性，MnO2为两性，而Mn2O7则显酸性。
(3)根据氧元素在形成二元化合物中的价键特征，或者说根据氧元素在生成氧化物时的成键基础，将氧化物分为正常氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等几种。
以碱金属中的钾元素为例，其正常氧化物的化学式为K2O，过氧化物为K2O2，超氧化物为KO2，臭氧化物为KO3．
在以氧原子为基础形成的正常氧化物中，氧的化合价为?2。过氧化
过氧链—O—O—的一类氧化物，如Na2O2、BaO2和H2O2（H—O—O—H）等。超氧化物和臭氧化物，可看成是以O2分子和O3分子为基
如超氧化铷RbO2和臭氧化钾KO3等。
过氧化物、超氧化物和臭氧化物，都是强的或极强的氧化剂。
(4)根据氧化物分子中氧原子数与另一元素的原子数的相对多少，分为正常氧化物、过氧化物和次氧化物。
①正常氧化物。与前面“三、”中的有关叙述类同，如H2O、CaO和Al2O3等氧化物都是正常氧化物。在这类化合物中仅有M—O键（M为与氧结合的另一元素）。
②过氧化物。在这类氧化物分子中所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目多一些，如H2O2和BaO2等。根据氢和钡元素的化合价，“正常”情况下，2个H原子和1个Ba原子，都只需要1个O原子。与过氧化物相似，氧原子数比正常情况下应有数为多的氧化物，还有前面谈到的超氧化物和臭氧化物。
③次氧化物。与第2类氧化物相反，在这类氧化物分子中，所含的氧原子数，比正常情况下按某元素的化合价推算应有的数目要少，如次氧化碳C3O2，其结构式为O=C=C=C=O。可以看出，在这类化合物分子中，除O跟某元素M所形成的M—O键外，还有某元素自身所形成的M—M键。碱金属中最活泼的铯，在氧气不充足的情况下，也生成类似的氧化物，已知的有Cs3O、Cs7O2、Cs4O和Cs7O等。 baidu 上还有很多
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物质包括：混合物（由多种物质混合而成）和纯净物（只由一种物质组成）纯净物包括：化合物(含有不同元素）和单质（由同种元素组成）化合物包括：氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素）
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混合物是没有化学符号的..纯净物是就是有化学符号的化合物是不是单质的纯净物单质是只有一种元素的氧化物是化合物中含有氧原子的并且这种物质只有两种原子的！！！！！！！！我化学A+的！！相信我！！
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