Question

有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2 被还原时,放出a kJ 的热

有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH-Cl键所需能量高多少？

请解析详细一点，真的不太懂，谢谢！

Answer 1

2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(未知) ΔH=－a/2 kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，
ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2
x－y=(a+2b-4c)/8

追问

2c+4x是放出的能量吗

追答

ΔH=4y+b-2c-4x

即4molHCl有4molH—Cl 键吸收4ykJ

1molO2有1mol键吸收b kJ的热量

再减去生成物的键能
2molCl2生成放出c kJ的热量

2H2O放出4xkJ热量

即反应总放热