Question

求一些化学的关于利用电子得失守恒的例题，越多越好。

Answer 1

例1：3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？解析：铜失去的电子数=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、NO2消耗的氧气得到的电子数，省去中间计算，得：铜失去的电子数=氧气得到的电子数。则若用常规解法，应先求出NO、的物质的量，再根据：计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。例2：24mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0解析：反应中铬元素的化合价变化为，硫元素的化合价变化为6－4=2。则有：解得x=3答案：B例3：将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为__________L，NO2的体积为__________L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a 的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。（3）使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。解析：该题题干给出了铜与一定浓度的硝酸反应的情况，要求计算反应后各相关的量，综合性强，有一定难度。抓住反应实质，利用氧化还原反应中得失电子守恒来建立等式，是突破题中难点的关键所在。对问题（1），由于=0.5mol，又知；。若设NO的物质的量为x mol，则的物质的量为，根据电子守恒得：。对问题（2），由题意知，反应中部分硝酸参加氧化还原反应，其物质的量为0.5mol，部分硝酸未参加氧化还原反应，其物质的量依下式计算：所以，原硝酸溶液的浓度为：对问题（3），由于NO和混合气体在NaOH溶液中全部转化为，则。故有。所以，30%的双氧水质量为：。答案：（1）5.8 5.4 （2）（3）57.8例4：往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。解析：由于还原性：已部分被氧化，故已全部被氧化。设原的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，可得：例5：1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中， 缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为多少克？答案：最后HNO3依旧是HNO3 ，Cu失去的电子都被O2得到了设O2 x g ，则得失电子守恒2Cu ~~~O22*64 321.28 xx=1.28*32/2/64=0.32 g小结：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。得失电子守恒的规律是我们解氧化还原反应计算题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。

Answer 2

百度一下，你就知道！呵呵……可以买些资料书看看！