MnO4-和SO32-反应的离子方程式？
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有3种情况，解题思路：
酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。
近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-。
碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O。
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用高锰酸钾溶液滴定至终点后，溶液出现的粉红色不能持久，这是因为空气中的还原性气体和灰尘都能与MnO-4 缓慢地作用，使MnO-4 还原，故溶液的粉红色会逐渐消失。所以，滴定时，溶液出现的粉红色在0.5 min～1 min 内不褪色，就可以认为已经到达滴定终点。
有些人员发现粉红色褪去，以为还未到终点，继续往下滴，滴定至再次出现粉红色，这时高锰酸钾溶液已经过量，造成结果偏高，产生正误差。此外，考核样品取样量及计算公式的确定也是影响测定结果的因素，应引起注意。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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解：酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况，楼主自己选择吧
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