Question

高一化学 粗盐提纯

粗盐的进一步提纯，除去氯化钙，氯化镁，和硫酸盐等可溶性杂质
请告诉我如何除，步骤，方程式，和每一步操作的原因，总之，越详细越好

Answer 1

要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质的方案，对进一步提纯的粗盐进行下列各步骤的处理：
1.加入过量氢氧化钠溶液，至沉淀完全；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2＋NaCl 除掉镁离子
2.加入过量氯化钡溶液，至沉淀完全;BaCl2除掉SO42-,
3.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全 Na2CO3除掉CaCl2和过量的BaCl2
4.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液 这时候滤液中有Na2CO3和NaOH
5.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性
最后蒸发结晶，得氯化钠晶体。

Answer 2

①溶液
玻璃棒起搅拌作用,加速食盐的溶解 食盐溶解,泥沙不溶 两种固体,一种溶于水,一种不溶于水才用过滤法
②过滤
1滤纸低于漏斗边约0.5厘米;
2液体要低于滤纸;
3要用玻璃棒引流;
4漏斗管下端要靠紧烧杯壁 下面烧杯中得到无色滤液, 滤纸上有泥沙 食盐水和泥沙分开
③蒸发
玻璃棒起搅拌作用,防止热的物体溅出伤人 得到白色的固体 得到比较纯净的食盐

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。

要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案，把粗盐溶于水，过滤成澄清的溶液，在进行下列各步骤的处理：
1.加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；
2.加入氯化钡溶液，至沉淀完全;
3.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全
4.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液
5.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性
最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出。

BaCl2必须在Na2CO3之前 否则Ba2+除不尽
HCl在最后 使Na+全转化为NaCl
加入氢氧化钠除尽Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl
加入氯化钡除尽SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl
加入碳酸钠除尽Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl
加入盐酸使NaOH,Na2CO3全转化为NaCl

在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

Answer 3

应该不是硝酸钡，而是氯化钡吧，因为加硝酸钡会引入硝酸根离子。