高二化学问题
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到C...
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 �0�2�0�2�0�2 A.1:1混合的Pb3O4、PbO�0�2�0�2�0�2 �0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2B.1:2混合的PbO2、Pb3O4 C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO�0�2 �0�2D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 答案 �0�2AD 我看过解析了,这个 利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5是什么意思
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2013-09-22
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可以用化合价的电子得失方法来解答,应该更容易理解,首先根据正四价二氧化铅与浓盐酸反应,把未分解的二氧化铅物资的量不看成一,可以把氯气看作是2mol,则反应中氯失去了电子是2*2*1=4mol,而二氧化铅化合价要降低,铅会变成更加稳定的正二价的,则混合物中二氧化铅是2mol,而第一反应,铅化合价降低,氧气升高,氯气是2,则氧气是3mol,氧失去电子就是3*2*2=12mol,则二氧化铅变成二价铅就是6mol,得出混合物中PbO2和PbO比就是1:3,选项中Pb3O4可以看作是PbO2*2PbO,其实和四氧化三铁一样,所以选AD
2013-09-22
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2pbo2=2pbo+o2 pbo2→pb 2﹢ 得2e﹣ 2CI﹣→CI2 失2e﹣
6 ∶ 3 1 ∶ 1 O2∶CI2=3∶2
剩余固体pbo ∶ pbo2=6∶2→pb∶o=8∶10→4:5
6 ∶ 3 1 ∶ 1 O2∶CI2=3∶2
剩余固体pbo ∶ pbo2=6∶2→pb∶o=8∶10→4:5
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