化学第三题
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△G =△H-△S*T;当 △G＜0时，才发应自发发生。T没限定所以D说任何时候都可以肯定不对。
A那个前面是系数是3.增加压强反应会往那面进行？回往正向进行是吧。那你说A的转化率是增加还是减少？
A那个前面是系数是3.增加压强反应会往那面进行？回往正向进行是吧。那你说A的转化率是增加还是减少？
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是正祥进行没错。但是你增加了反应物的量转化的量比上那个总量为转化率。总量增加你说增大减小
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记住题里的一句话。“其他条件都不变”知道这意味着什么？就是无论加入多少A都会按照一个特定平衡转化率转化出去。这么说表明看上去是无论加多少A都是不会改变平衡转化率，但实际上在加A的同时压强被改变了。你的问题就是说不在考虑压强问题情况下。总转化率是前后一样的。如果一旦按要求考虑的话。加压就会促使反应正向发展这个转化率无论什么角度分析他都会大于开始没加A的。因为他不存在A剩余不反应问题。所以前后转化率差只被压强因素影响了。
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A不是正确的么？
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下面那道浙江题
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我就说的第三题啊 A不是正确答案啊？
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应该选D，其他选项哪个不懂可以追问~
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不是只有既熵增又放热的反应才可以自发吗
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您好~我没有看D选项~看了前三个以为不对所以选了D，现在仔细看了下确认是A答案，你可以这样理解，在原来的容器上面放了一个小容器，两个容器之间有一个隔板先隔开。小容器里面放了一定量的A气体，同样发生了可逆反应达到了平衡假设平衡与原容器平衡完全一样。然后抽掉隔板，两个容器变为一个容器再压缩到原来容器的体积因为题目说恒容。这样子等于是说在原来平衡体系的情况下又加入了一个平衡体系然后压缩。在压缩的时候反应会朝着系数小的一边运动，方程式左边是3，右边是2，所以是朝着右边运动，A气体的转化率提高了！~希望你能理解采纳谢谢！O(∩_∩)O
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