Question

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496
kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为多少？答案是 2H2+O2==2H2O 左边：断键吸热，断开2mol H-H键吸热=2x KJ 断开1mol O=O键吸热=496KJ 右边：形成4mol H-O键放热=463*4=1852KJ 由已知有：2mol H2全燃烧生成水蒸气放出热量 = 121*4 = 484KJ 即：1852 - 2x - 496 = 484 解得x=436 即1mol H-H键断裂需要吸收热量436KJ请问这是不是运用了△h等于生成物的能量减去反应物的能量

Answer 1

也不全是，原理是那个。你可以画图，纵轴能量。断键吸热上升，成键放热下降，很清晰。

追问

我想问的是484不是放出热量的值吗。。。。。。。不是负号吗

追答

在这个式子里，这是一个数值啊，放出的热量减去要吸收的热量就是剩下的总放热。。。

追问

反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol -484=2a+496-4×463得到a=436(注：2molH2中有2molH-H键，1molO2中有1molO=O键，2molH2O中有4molH-O键)那么这里的484为什么是负号呢，一塌糊涂

追答

因为484是反应热，带负号。那个式子是热量值，两种方法都算得清

追问

能不能在图中的2和3表达方式中替我替我找出两个例子让我理解理解，满意高分

追答

诶呦真对不起，没看到追问。。。想必你现在已经明白了吧～