Question

亲们 帮帮解答一下这个化学题

某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g，其体积为0.500L，压力为202.65KPa,温度为0。试℃求:(1)在标准状况下，该气体的密度;
(2)该氧化物的相对分子质量Mr和化学式

Answer 1

根据理想气体状态方程PV=nRT求出物质的量以及M=m/n得出摩尔质量，然后根据标准状况下1摩尔理想气体的体积为22.4L，即可求出标准状况下的气体密度。
PV=nRT——n=PV/RT=202650Pa*0.5L/(8314帕·升/摩尔·K*273.15k)=0.045mol
故该氮氧化物在标准状况下的气体体积为：0.045mol*22.4L/mol=1L
则密度为：4.107g/1L=4.107g/L
Mr=m/n=4.107/0.045=92g/mol
其中氮元素的质量为：92*30.5%=28
则氧元素的质量为：92-28=64
因此该化合物为：N2O4

Answer 2

1.克拉珀龙方程pV=nRT中，P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
带入数值后，可以解得n，也就是该氧化物的物质的量。由n=V/22.4，进一步解得氧化物的体积。由质量除以体积即得密度。

Answer 3

Answer 4

根据PV=nRT

可知标准状况下的体积为1.000L
那么密度就是m/V了
设化学式为NxOy
那么14x/(14x+16y)=0.305
Mr*V/22.4=4.107=14x+16y
可求x

Answer 5

有难度啊、