Question

怎样判断一种盐溶于水是呈酸性还是碱性？

Answer 1

酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应
酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解

例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)
碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型

例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2

盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例：CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物

离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

酸、碱、盐疑点十问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

Answer 2

强酸与强碱反应 中性
强酸与弱碱 酸性
强碱与弱酸 碱性
强酸（多元）与强碱反应 强酸过量 酸性
强碱与弱酸（过量） 碱性

Answer 3

楼上没弄清楚问题的本质意思,简单的说,
强酸根离子+弱碱对应的阳离子,显酸性
弱酸根离子+强碱对应的阳离子,显碱性
强 +强 ,显中性
弱 +弱 ,都有可能,具体情况具体分析,要看谁的水解程度大

一句话的规则就是:谁强显谁性.
举个例子,根据水解性质判断
如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-，水中产生过剩OH-,故显碱性。
同理，NH4Cl，因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O（弱碱，电离度低），水中产生过剩H+，故呈酸性
一种离子如与H+/OH-结合形成弱电解质，则会发生这种微量结合，产生过剩OH-/H+，使溶液呈碱性/酸性