Question

实验室欲用18mol/L的浓硫酸稀释配制500ml 2mol/L H2SO4溶液，则需要浓硫酸多少毫升？

实验室欲用18mol/L的浓硫酸稀释配制500ml 2mol/L H2SO4溶液，则需要浓硫酸多少毫升？

Answer 1

有关稀释的计算的根据为：稀释过程中溶质H2SO4的质量和物质的量不变。
设需要18mol/L 的浓硫酸的体积为VL。
则有： c1V1=c2V2
18mol/L×V=2mol/L×0.5L
解得V=0.0556L=55.6ml
需要浓硫酸55.6ml

追问

如果用CB=nB/V也可以？

追答

也可以，其实这里也用了两次CB=nB/V这个公式或它的变形公式。

500ml 2mol/L H2SO4 中 n（H2SO4）=cv=2mol/L×0.5L=1mol
浓硫酸的体积 V =n/c =1mol÷18mol/L=0.0556L=55.6ml