Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1MOLSO3(g)
B.保持温度和容器压强不变，充入1MOLSO3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1MOLO2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1MOLAr(g)
为什么B行，而C不行？
加入后，SO3浓度增大，平衡应正向移动，且SO3浓度减不到原来的浓度啊？

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Answer 1

B是恒温恒压下等效平衡。此条件下只投入的物料成等比即等效。
此方法的等效平衡的求法可采用一边倒的方法求解，即把所有的反应物完全转化为生成物或把生成物完全转化为反应物，只要所得的物料与原物料成比例即是等效平衡。
1molSO3全部转化为SO21mol、O20.5mol，共计3molSO2 、1.5molO2，
物质的量之比=3mol:1.5mol=2:1与原物料成比例，是等效平衡，所以达到平衡后，SO3气体平衡不改变。
C也是是恒温恒压下等效平衡，按一边倒的方法转化后不成比例，所以充入1molO2平衡后SO3的浓度发生改变。
希望我的回答能对你的学习有帮助！