Question

阿伏伽德罗常数是怎么计算出来的？

为什么是6.02乘以10的20次方？ …… - -

Answer 1

　这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.　　由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。　　测定阿伏加德罗常数　　已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d 其密度为P 摩尔质量为M　　计算阿伏加德罗常数的公式　　1mol NaCl 的体积为 V＝M/P　　而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3　　1mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3　　所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3　　如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3　　阿伏加德罗常数＝M/Pd^3

Answer 2

取一定量的气体，比如氢气，然后测量质量，体积（标准状况下），可以知道它的物质的量，再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26 kg×1/6＝3.32×10-27 kg】就可以知道气体中的原子数目。用后者取除以前者就可得出。
还可以测量在溶液中析出1mol物质所需的电量，根据每个电子的电荷是1.60217733×10-19C即可求出阿伏伽德罗常数。

Answer 3

阿伏伽德罗常数是公认的数值就好像研究分子个数一样的c—12一样都系一样的！

Answer 4

一个一个数出来的。但只数了个大概。

Answer 5

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