Question

硫酸的浓度为0.1000mol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为多少g/ml和多少g/m

硫酸的浓度为0.1000mol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为多少g/ml和多少g/ml(已知M[CaO]=56.08g/mol.M[NaOH]=40g/mol)

Answer 1

此类问题必须注明硫酸的基本单元，是H2SO4 还是1/2H2SO4
1)如果C(H2SO4)=0.1000mol/L
1H2SO4——1CaO 1H2SO4——2NaOH
T(H2SO4/CaO)=C(H2SO4)*M(CaO)=0.1000*56.08=5.608mg/ml
T(H2SO4/NaOH)=C(H2SO4)*M(2NaOH)=0.1000*2*40=8.000mg/ml
2)如果C(1/2H2SO4)=0.1000mol/L
1/2H2SO4——1/2CaO 1/2H2SO4——1NaOH
T(H2SO4/CaO)=C(1/2H2SO4)*M(1/2CaO)=0.1000*56.08/2= 2.804mg/ml
T(H2SO4/NaOH)=C(1/2H2SO4)*M(NaOH)=0.1000*40=4.000mg/ml

追问

这个问题的用公式往进套

追答

套上面的公式即可，必须注意基本单元，滴定度的单位是mg/ml。

追问

我对配平不太进通

Answer 2

1mL的稀硫酸含有0.1*0.001=10^(-4)mol
对应10^(-4)mol的CaO=5.6*10^(-3)g/mL
对应2*10^(-4)mol的NaOH=2*40*10^(-4)=8*10^(-3)g/mL