Question

某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为？金属M的相对原子质量为？

MCL^2怎么会是0.3mol，cl^2都0.6mol了啊

Answer 1

由于1mol的MCl2对应2mol的Cl-，而Cl-的含量为0.6mol，因此MCl2的含量为0.6mol/2=0.3mol，那么该氯化物的摩尔质量就是40.5g/0.3mol=135g/mol；金属M的相对原子质量=135-35.5×2=64，也就是铜

Answer 2

物质的量之比等于微粒个数之比，一个MCl2中有2个Cl-，
即n（Cl-)=2n(MCl2)
所以n(MCl2)=1/2n（Cl-)=0.3mol
M(MCl2)=m(MCl2)/n(MCl2)=135g/mol

追问

物质的量之比等于微粒个数之比，什么意思，解释一下

追答

N=nNA
N1/N2=n1NA/n1NA=n1/n2
即N1/N2=n1/n2

追问

怎么用到这题中的。。

追答

一个MCl2中有2个Cl-，N(Cl-):N(MgCl2)=2:1

再不会我也没办法了，你还是问你老师去。

追问

对啊，MCL^2有2个cl-，所以为什么不是1：2而是2：1

追答

识数不，下标什么意思？

追问

这里的M和CL2有什么关系呢，为什么用CL算出的是M的啊