Question

高二化学：在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化？
我觉得根据勒夏特列原理，加入NO2，NO2的浓度增大，然后反应向着浓度减小的方向进行，但是不能超越这种限度，所以体积分数增大，但从转化率讲增大NO2浓度相当于增大反应的压强，会使NO2的转化率增大，NO2浓度减小，然后我就凌乱了？
到底我错在哪里？！！！

Answer 1

你错在你把这道题目与N2+3H2=2NH3，充入N2则N2的转化率如何变化，这种类型的题目混淆了。
充入N2，N2转化率减小，是因为反应物有两个。而这道题目，只有NO2一种，因此要分别讨论。
其实你可以想一下，如果我把新加入的NO2放在另外一个容器中，那么平衡的时候和原来的平衡等效，NO2转化率不变的。再把容器合并成原来的大小即压缩体积，那么正向移动，反应的NO2变多，转化率变大。
而N2就不可以这样考虑

追问

也就是说，加入新的NO2，同时改变压强和浓度，这用勒夏特列原理是无法解决的，只能用构造法？

追答

单一反应物就只能用你所谓的构造法