已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
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pOH = 14 - 9.5 = 4.5
c(OH-) = 10^-4.5
. B- + H2O = HB + OH-
平衡c(mol/L) 0.3-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
Kb = c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)] = 3.3×10^-9
Ka = Kw／Kb = 3×10^-6
c(OH-) = 10^-4.5
. B- + H2O = HB + OH-
平衡c(mol/L) 0.3-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
Kb = c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)] = 3.3×10^-9
Ka = Kw／Kb = 3×10^-6
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万达福化工
2024-11-29 广告
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