Question

吉布斯现象 为什么??

Answer 1

吉布斯自由能符号ΔG=ΔH－TΔS ,G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。G大于0不能自发进行 .
这是来证明是否有吉布斯现象

Answer 2

是种函数

Answer 3

吉布斯现象（又叫吉布斯效应）： 将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲)进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成。当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点。当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个常数，大约等于总跳变值的9%。这种现象称为吉布斯现象。
　　吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：
　　G = U �6�1 TS + pV = H �6�1 TS
　　其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。
　　吉布斯自由能的微分形式是：
　　dG = �6�1 SdT + Vdp + μdn
　　其中μ是化学势。
　　吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：
　　如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：
　　也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
　　特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。