Question

初中化学讲到的所有气体的性质（人教版）

包括物理性质和化学性质，找个达人帮忙做一个总结

Answer 1

氧气：无色、无臭、无味。比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氢气：氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。高燃烧性，还原剂 氮气：常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。不能燃烧，且抑制燃烧，可以使澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳： 纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。 密度0.967g/L， 冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。可燃性和还原性 氯气：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。比空气密度大，.易液化降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。有毒 氯化氢：无色气体，极易溶于水(1:500)，水溶液为无色透明液体。在空气中冒烟,有刺激性气味,味酸。能与水和乙醇任意混溶,溶于苯。呈强酸性。能与许多金属和金属的氧化物起作用,能与碱中和,与磷、硫等非金属均无作用。 二氧化硫：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水二氧化硫对食品有漂白和防腐作用</SPAN></SPAN></p>

Answer 2

气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理)(3)CO和CO2C + O2 点燃 CO2
CO2 + C 高温 2CO2CO + O2 点燃 2CO2

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制二氧化碳）
H2CO3 == H2O + CO2↑
H2O + CO2== H2CO3
CaCO3 高温 CaO + CO2↑

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

CO+ CuO 加热 Cu + CO2
2CO + O2 点燃 2CO2

Answer 3

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