Question

大神求解，过程来点详细的。。。。

Answer 1

　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

　　反应热：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）=生成物总能量-反应物的总能量，即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差；也等于生成物总能量与反应物的总能量之差。

　　如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

• 化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

1. A项错，首先有反应式知P₄;没有PCl₃;稳定，则P-P键键能小于P-Cl键键能；再者原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长（∵同时3层电子层，Cl核电荷数大），同样说明P-Cl键键能大。

2. B项错，一看便知（只要细心看清生成物（s）固体），原因是没有给出五氯化磷气体转化为固体的△H。

3. CD项,①Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl5(g)        △H=x kJ/mol
             ②P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g)         △H=a kJ/mol
             ③P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl5(g)       △H=b kJ/mol
             ①×4+②=③
        得 x=(b-a)/4 kJ/mol
   PCl₃中由3个P-Cl键，PCl5中有5个P-Cl键
   故①△H=x=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）
                    =E(Cl-Cl)+1.2c×3-c×5
       得 E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4 kJ/mol
       ②△H=a=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）
                     =E(P-P)×6+E(Cl-Cl)×6-4×1.2c×3
       得 E(P-P)＝(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ/mol
   所以C√，D×

参考资料：

①http://baike.baidu.com/link?url=7SB2Ki46LJ-ok_7Aoe2mjbt32n6uOCgHpobYMSE3rGme8lNBMvDFQ9_qhiMMUOjL

②http://baike.baidu.com/link?url=7SB2Ki46LJ-ok_7Aoe2mjbt32n6uOCgHpobYMSE3rGme8lNBMvDFQ9_qhiMMUOjL

Answer 2

原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。