Question

化学题，急急急！！！！

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为；F的电子式为．
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产
的反应原理之一．
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为
．
（4）B和C反应的化学方程式为
．
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO
2
还原J生成K的离子方程式

Answer 1

解：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件肢森肆下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，
（1）由以上分析可知D为NO，F为N2，电子式为，故答案为：NO；；
（2）O2与NH3生成NO的反应为工业生成硝酸的重要反应之一，故答案为：硝酸；
（3）G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）B为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化春铅还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O，
故答案为：3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O；
（5）SO2还原CuCl2生成历轿CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-，
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

Answer 2

亲，你的图呢？A、F为无色气体单质（可能是02、兄纯差H2、N2），B为具裤樱有刺激性气羡皮味的气体（一般式 氨气NH3），C为黑色氧化物，E为红色金属单质

Answer 3

甲试管没有祥岩现象，乙试管有沉淀：因为，甲试管倒入浓硫酸，本来是可以发挥它盯物的氧化性，但是，在甲试管中有SO2有还原性，但是氧化到的是硫酸根，里外里没凯宴液变，而且，浓硫酸不会电离出硫酸根，SO2不会和BaCl2反应，因为，弱酸不会制强酸，所以，没反应
乙试管有沉淀：2NaOH+H2SO4=Na2(SO4)+2H2O
BaCl2+Na2(so4)=BaSO4(沉淀）+2NaCl