4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则
1个回答
展开全部
你好，解法如下 ，有问题请追问，若满意请及时评价，谢谢。
4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则
(1)共消耗氧气多少克
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8+5.4-4.6=9.6克
(2)计算说明该物质的组成及各元素的质量
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以二氧化碳中碳元素的质量等于物质中碳元素的质量，即8.8*12/44=2.4克，水中氢元素的质量等于物质中氢元素的质量5.4*2/18=0.6克，碳氢元素质量和为2.4克+0.6克服3克，所以含有氧元素，质量为4.6-3=1.6克。
(3)写出其化学式
碳氢氧原子个数比为2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1，所以化学式为C2H6O
4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则
(1)共消耗氧气多少克
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8+5.4-4.6=9.6克
(2)计算说明该物质的组成及各元素的质量
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以二氧化碳中碳元素的质量等于物质中碳元素的质量，即8.8*12/44=2.4克，水中氢元素的质量等于物质中氢元素的质量5.4*2/18=0.6克，碳氢元素质量和为2.4克+0.6克服3克，所以含有氧元素，质量为4.6-3=1.6克。
(3)写出其化学式
碳氢氧原子个数比为2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1，所以化学式为C2H6O
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
瑞邦制氮
2024-08-08 广告
∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(4g/mol)=0.2mol， n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol， ∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g， m(H)=0.6mol*1g/mol=0...
点击进入详情页
本回答由瑞邦制氮提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
