Question

高三化学等效平衡问题

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2，1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO3+O2=2SO3；△H=-196.6KJ/mol时，下列六种说法正确的有
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等
③密度相等
④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等
⑥二氧化硫的浓度相等

答案是①③④⑥，解析说在恒温恒容条件下，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。

①不懂怎么判断，请高手解答
②我认为第一种投料达到平衡时间要短，因为第一种投料反应总体放热，温度较高，反应速率较快，但答案为什么说是不确定？？
另外，资料上说“平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。”，那为什么③④对而⑥错？
⑤我可以判断它是错的。

Answer 1

最后两个容器达到等效平衡，最后容器内的各指标完全相同。设二氧化硫的转化率为x，则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol，由等效平衡关系，第二个容器中so3分解后也是剩余2xmol，于是反应了2-2xmol，转化率=（2-2xmol）/2=1-x.所以两转化率之和=1-x+x=1.对于2的话，两反应终点一样，但距离不一样，因此反应时间不确定。6是对的，你弄错了吧。